18 Contoh Soal Hukum Gas Ideal1. Gas ideal berada di dalam suatu ruang pada mulanya mempunyai volume V dan suhu T. Jika gas dipanaskan sehingga suhunya berubah menjadi 5/4 T dan tekanan berubah menjadi 2P maka volume gas berubah menjadi…PembahasanDiketahui Volume awal V1 = VSuhu awal T1 = TSuhu akhir T2 = 5/4 TTekanan awal P1 = PTekanan akhir P2 = 2PDitanya Volume akhir V2Jawab Volume gas berubah menjadi 5/8 kali volume Volume 2 mol gas pada suhu dan tekanan standar STP adalah…PembahasanDiketahui Jumlah mol gas n = 2 molSuhu standar T = 0 oC = 0 + 273 = 273 KelvinTekanan standar P = 1 atm = 1,013 x 105 PascalKonstanta gas umum R = 8,315 Joule/ Volume gas VJawab Hukum Gas Ideal dalam jumlah mol, nVolume 2 mol gas adalah 44,8 1 mol gas adalah 45,4 liter / 2 = 22,4 volume 1 mol gas, baik gas oksigen atau helium atau argon atau gas lainnya, adalah 22,4 4 liter gas oksigen bersuhu 27°C pada tekanan 2 atm 1 atm = 105 Pa berada dalam sebuah wadah. Jika konstanta gas umum R = 8,314 dan bilangan avogadro NA 6,02 x 1023 molekul, maka banyaknya molekul gas oksigen dalam wadah adalah…PembahasanDiketahui Volume gas V = 4 liter = 4 dm3 = 4 x 10-3 m3Suhu gas T = 27oC = 27 + 273 = 300 KelvinTekanan gas P = 2 atm = 2 x 105 PascalKonstanta gas umum R = 8,314 Avogadro NA = 6,02 x 1023Ditanya Banyaknya molekul gas oksigen dalam wadah NJawab Konstanta Boltzmann Hukum Gas Ideal dalam jumlah molekul, NDalam 1 mol gas oksigen, terdapat 1,93 x 1023 molekul Sebuah bejana berisi gas neon Ne, massa atom = 20 u pada suhu dan tekanan standar STP mempunyai volume 2 m3. Tentukan massa gas neon!Diketahui Massa atom neon = 20 gram/mol = 0,02 kg/molSuhu standar T = 0oC = 273 KelvinTekanan standar P = 1 atm = 1,013 x 105 PascalVolume V = 2 m3Ditanya massa m gas neonJawab Pada suhu dan tekanan standar STP, 1 mol gas apa saja, termasuk gas neon, mempunyai volume 22,4 liter = 22,4 dm3 = 0,0448 m3. Dengan demikian, dalam volume 2 m3 terdapat berapa mol gas neon ?Dalam volume 2 m3 terdapat 44,6 mol gas atom relatif gas neon adalah 20 gram/mol. Ini artinya dalam 1 mol terdapat 20 gram atau 0,02 kg gas neon. Karena dalam 1 mol terdapat 0,02 kg gas neon maka dalam 44,6 mol terdapat 44,6 mol0,02 kg/mol = 0,892 kg = 892 gram gas Soal UN SMA/MA 2017 gas ideal dimasukkan ke dalam ruang tertutup, kemudian volumenya dijadikan 1/2 kali semula pada suhu tetap. Tekanan gas sekarang menjadi…A. 4 kali semulaB. 2 kali semulaC. 1 kali semulaD. 1/2 kali semulaE. 1/4 kali semulaPembahasanDiketahui Volume awal = VVolume akhir = 1/2 VTekanan awal = PSuhu konstanDitanya Tekanan akhirJawab P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2 —–> Suhu T konstanP1 V1 = P2 V2P V = P2 1/2 VP = P2 1/22P = P2Tekanan gas menjadi 2 kali yang benar adalah Soal UN fisika SMA/MA 2015/2016 pernyataan di bawah ini!1 Setiap partikel selalu bergerak dengan arah tertentu2 Partikel gas tersebar merata ke seluruh ruangan3 Ukuran partikel gas dapat diabaikan terhadap ukuran wadah4 Setiap tumbukan partikel gas yang terjadi bersifat lenting sempurna5 Gaya tarik menarik antar partikel diperhitungkanPernyataan yang sesuai dengan sifat gas ideal adalah…A. 1 dan 3 sajaB. 2 dan 4 sajaC. 1, 2 dan 3 sajaD. 2, 3 dan 4E. 3, 4 dan 5PembahasanPernyataan yang benar adalah 1, 2, 3, Soal UN fisika SMA/MA 2015/2016 bawah ini adalah hal-hal yang berkaitan dengan gas 1 Partikel-partikel zat bergerak lurus dengan laju tetap secara acak2 Tumbukan yang terjadi antar partikel mengakibatkan partikel-partikel kehilangan sedikit energi3 Partikel-partikel gas tersebar merata ke seluruh ruangan4 Hukum-hukum Newton tentang gerak hanya berlaku untuk partikel gas monoatomik5 Selang waktu yang dibutuhkan dalam tumbukan antar partikel sangat singkatDari pernyataan-pernyaataan tersebut, yang termasuk sifat-sifat gas ideal adalah…A. 1, 2, 5B. 1, 3, 5C. 2, 3, 4D. 2, 4, 5E. 3, 4, 5PembahasanPernyataan yang benar adalah 1, 3, yang benar adalah Soal UN fisika SMA/MA 2015/2016 Gas terdiri atas partikel-partikel yang tersebar merata2 Tumbukan partikel dengan dinding bersifat lenting sempurna3 Selang waktu tumbukan antar partikel berlangsung sangat singkat4 Volume gas sangat besar dibanding wadah yang ditempatnya5 Hukum Newton tidak berlaku untuk molekul karena ukurannya sangat kecilPernyataan yang tepat adalah…A. 1, 2, dan 3B. 1, 2, dan 4C. 1, 3, dan 5D. 2, 3, dan 5E. 3, 4, dan 5PembahasanPernyataan yang benar adalah 1, 2, yang benar adalah Soal UN fisika SMA/MA 2015/2016 gas ideal mula-mula menempati ruang yang volumenya V pada suhu T dan tekanan P. Jika gas dipanaskan sehingga suhunya menjadi 3/2 T dan tekanannya 4/3 P, maka volume gas menjadi…A. 9/8 VB. 9/5 VC. 5/3 VD. 4/3 VE. 3/2 VPembahasanDiketahui Volume awal V1 = VSuhu awal T1 = TTekanan awal P1 = PSuhu akhir T2 = 3/2 TTekanan akhir P2 = 4/3 PDitanya Volume akhir V2Jawab Jawaban yang benar adalah Soal UN fisika SMA/MA 2015/2016 gas ideal menempati ruang yang volumenya V1 pada suhu T1 dan tekanan P1. Kemudian dipanaskan sehingga volume gas menjadi 4/3 V1 dan tekanannya menjadi 5/2 P1. Perbandingan suhu gas akhir dan gas mula-mula adalah…A. 10 5B. 10 3C. 5 10D. 3 10E. 1 8PembahasanDiketahui Volume awal = V1Suhu awal = T1Tekanan awal = P1Volume akhir = 4/3 V1Tekanan akhir = 5/2 P1Ditanya Perbandingan suhu akhir dan suhu mula-mulaJawab Hitung suhu akhir Jawaban yang benar adalah Sebanyak 3 liter gas Argon bersuhu 27°C pada tekanan 1 atm 1 atm = 105 Pa berada di dalam tabung. Jika konstanta gas umum R = 8,314 dan banyaknya partikel dalam 1 mol gas 6,02 x 1023 partikel, maka banyak partikel gas Argon dalam tabung tersebut adalah…..A. 0,83 x 10 23 partikelB. 0,72 x 10 23 partikelC. 0,42 x 10 23 partikelD. 0,22 x 10 23 partikelE. 0,12 x 10 23 partikelPembahasanDiketahui Volume gas = 3 liter = 3 dm3 = 3 x 10-3 m3Suhu gas = 27oC + 273 = 300 KTekanan gas = 1 atm = 105 PaKonstanta gas umum R = 8,314 .K−1Bilangan Avogadro NA = 6,02 x 1023 molekul/molDitanya banyaknya partikel gas argon dalam tabungJawab 12. Suatu gas ideal berada dalam suatu bejana tertutup dengan tekanan P, volume V, dan suhu T. Jika suatu saat suhu diubah menjadi 2T, dan volumenya menjadi 3/2 V, maka perbandingan tekanan awal P1 dengan tekanan akhir P2 setelah V dan T diubah adalah….A. 1 3B. 1 2C. 2 3D. 3 4E. 4 3PembahasanDiketahui Tekanan awal P1 = PVolume awal V1 = VVolume akhir V2 = 3/2 VSuhu awal T1 = TSuhu akhir T2 = 2TDitanya Perbandingan tekanan awal P1 dan tekanan akhir P2Jawab Perbandingan tekanan awal dan akhir P1 P2P 4P/31 4/33 1 3 4/33 4Jawaban yang benar adalah Gas oksigen dengan volume V, suhu T, dan tekanan P berada dalam silinder yang ditutup dengan klep. Bila klep ditekan, volume oksigen menjadi 3/4 V dan suhu menjadi 3/2 T, maka perbandingan tekanan awal dan tekanan akhir gas adalah….A. P1 P2 = 1 2B. P1 P2 = 2 3C. P1 P2 = 3 2D. P1 P2 = 3 4E. P1 P2 = 4 3PembahasanDiketahui Tekanan awal P1 = PVolume awal V1 = VVolume akhir V2 = 3/4 VSuhu awal T1 = TSuhu akhir T2 = 3/2 TDitanya Perbandingan tekanan awal P1 dan tekanan akhir P2Jawab Perbandingan tekanan awal dan akhir P1 P2P 2P1 2Jawaban yang benar adalah Perhatikan grafik hubungan massa jenis ρ dan volume V berbagai gas berikut ini!Pasangan gas yang memiliki massa yang sama adalah…PembahasanRumus massa jenis Massa jenis ρ = massa m / Volume VMassa m = massa jenis ρ x Volume V1 m = 0,82 = 1,6 kg2 m = 0,84 = 3,2 kg3 m = 0,44 = 1,6 kg4 m = 0,45 = 2 kg5 m = 0,85 = 4 kgPasangan gas yang memiliki massa yang sama adalah 1 dan Suatu gas ideal berada dalam suatu bejana tertutup dengan tekanan P, volume V, dan suhu T. Jika suatu saat suhu diubah menjadi 2T, dan volumenya menjadi 3/2 V, maka perbandingan tekanan awal P1 dengan tekanan akhir P2 setelah V dan T diubah adalah….A. 1 3B. 1 2C. 2 3D. 3 4E. 4 3PembahasanDiketahui Tekanan awal P1 = PVolume awal V1 = VVolume akhir V2 = 3/2 VSuhu awal T1 = TSuhu akhir T2 = 2TDitanya Perbandingan tekanan awal P1 dan tekanan akhir P2Jawab Perbandingan tekanan awal dan akhir P1 P2P 4P/31 4/33 1 3 4/33 4Jawaban yang benar adalah Gas oksigen dengan volume V, suhu T, dan tekanan P berada dalam silinder yang ditutup dengan klep. Bila klep ditekan, volume oksigen menjadi 3/4 V dan suhu menjadi 3/2 T, maka perbandingan tekanan awal dan tekanan akhir gas adalah….A. P1 P2 = 1 2B. P1 P2 = 2 3C. P1 P2 = 3 2D. P1 P2 = 3 4E. P1 P2 = 4 3PembahasanDiketahui Tekanan awal P1 = PVolume awal V1 = VVolume akhir V2 = 3/4 VSuhu awal T1 = TSuhu akhir T2 = 3/2 TDitanya Perbandingan tekanan awal P1 dan tekanan akhir P2Jawab Perbandingan tekanan awal dan akhir P1 P2P 2P1 2Jawaban yang benar adalah 2 liter gas oksigen O2 bersuhu 30 oC pada tekanan 1 atm 1 atm = 105 Pa berada di dalam sebuah tabung. Jika konstanta gas umum, R = 8,314 J mol-1 K-1 dan jumlah molekul dalam 1 mol gas adalah 6,02 x 1023 molekul, maka jumlah molekul gas oksigen O2 dalam tabung tersebut adalah …A. 0,8 x 1023 molekulB. 0,7 x 1023 molekulC. 0,5 x 1023 molekulD. 0,2 x 1023 molekulE. 0,1 x 1023 molekulPembahasan Diketahui V O2 = 2 liter = 2 dm3 = 2 x 10-3 m3T = 30 + 273 = 303 KPatm = 105 Pa = 105 N/m2NA = 6,02 x 1023 molekul/mol Bilangan AvogadroR = 8,314 J mol-1 K-1k = R/NA = 8,314/6,02 x 1023 = 1,38 x 10-23 J/KMassa molekul O2 = 32 gram/mol = 32 kg/molDitanya Jumlah molekul gas oksigen O2Jawab PV = NkTKeterangan P = tekanan, V = volume, N = jumlah molekul, k = konstanta Boltzmann105 N/m22 x 10-3 m3 = N1,38 x 10-23 J/K303 KJawaban yang benar adalah Volume 2 gram gas oksigen O2 Mr = 32 pada keadaan normal T = 0 oC dan P = 1 atm adalah…. R = 8,314 J/mol K, 1 atm = 105 Pa adalah…A. 1,4 m3B. 2,0 m3C. 2,3 m3D. 2,5 m3E. 3,0 m3Pembahasan Diketahui Massa O2 = 2 gramMassa molekul Mr O2 = 32 gram/molT = 0 + 273 = 273 KP = 105 N/m2R = J/mol KDitanya Volume ?Jawab Sumber soalSoal UN Fisika SMA/MA